O tri-hidreto de boro (# "BH" _3 #) é uma base?

Não, não poderia ser. Teria que doar um par de elétrons para ser uma base de Lewis ou aceitar que um próton fosse uma base de Bronsted. Também não pode fazer.

A Base de Lewis deve estar apto a doar um par de elétrons ...

#"BH"_3# contém #3 + 3xx1 = 6# elétrons de valência: #2# por ligação simples.

Portanto, #"BH"_3# é um plano trigonal molécula, que só tem três grupos de elétrons. Claro, #"3 electron groups"# #-# #"3 bonds" = 0#, portanto, não há grupos de elétrons restantes que não são ligado.

Além disso, apesar de ter uma reserva #2p_z# orbital, está vazio --- contém não elétrons:

Assim, #"BH"_3# não podes ser uma base de Lewis.

A Base Bronsted deve ser capaz de aceitar um próton, ou seja, um #"H"^(+)#, Como este:

An #"H"^(+)# tem sem elétrons para doar, então isso é feito com a chamada base de Lewis doando um par de elétrons, que é não é possivel para #"BH"_3# façam...

Portanto, é não uma base de Bronsted também.