Como posso calcular a fórmula empírica do sulfeto de cobre?

Para determinar o Fórmula empírica para sulfeto de cobre (ou para qualquer composto, para esse assunto), você precisa ter algumas informações sobre a massa de um reagente e a massa do produto ou sobre o Composição percentual do sulfeto de cobre.

Para o primeiro caso, vamos supor que você esteja fazendo um experimento de laboratório no qual você aquece uma mistura de cobre e enxofre para produzir uma amostra de sulfeto de cobre.

Você então pesa o cadinho vazio e encontra um peso de 2.077 g, o cadinho + o cobre e encontre um peso de 2.289 g, e o cadinho + o sulfeto de cobre e encontre um peso de 2.396 g.

Vamos encontrar o Composição percentual do sulfeto de cobre e sua fórmula empírica. Você sabe que a massa de cobre é igual a

#m_("copper") = 2.289-2.077 = 0.212# #"g"#

A massa de sulfeto de cobre é igual a

#m_("copper sulfide") = 2.396-2.077 = 0.319# #"g"#

Isso significa que a massa de enxofre é

#m_("sulfur") = m_("copper sulfide") - m_("copper") = 0.319-0.212 =0.107g#

As porcentagens de cobre e enxofre no sulfeto de cobre são

#"%copper" = 0.212/(0.319)*100% = 66.5%#

#"%sulfur" = 0.107/(0.319)*100% = 33.5%#

Isso significa que, para cada 100g de sulfeto de cobre, você obtém 66.5g de cobre e 33.5g de enxofre. Agora você divide a porcentagem de cada elemento pela massa molar para obter a proporção molar dos dois elementos na fórmula

#66.5# #"g" * ("1 mole")/("63.55 g") = 1.05# #"moles"#

#33.5# #"g" * ("1 mole")/("32.0 g") = 1.05# #"moles"#

Desde a toupeira proporção é #1:1#, sua fórmula empírica é

#Cu_(1)S_(1)#ou #CuS#.