Como posso calcular a fórmula empírica de um óxido?

Você calcula as proporções molares de cada elemento no óxido.

EXEMPLO

Quando uma amostra de cobre 2.50 g é aquecida, ela forma 3.13 g de óxido. Qual é a sua fórmula empírica.

Solução

Passo 1. Determinar as massas

Massa de Cu = 2.50 g

Massa de O = (3.13 - 2.50) g = 0.63 g

Passo 2. Determinar as toupeiras

Moles de Cu = 2.50 g Cu × #(1"mol Cu")/(63.55"g Cu")# = 0.3934 mol Cu

Moles de O = 0.63 g O × #(1"mol O")/(16.00"g O")# = 0.394 mol Cu

Passo 3. Determinar as proporções molares

#"Moles of Cu"/"Moles of O" = (0.3934"mol")/(0.394"mol") = 1/1.00 ≈ 1/1#

Passo 4. Escreva a fórmula empírica

A fórmula empírica do óxido é CuO.