Como você encontraria a equação iônica líquida de # "HCl" + "Zn" -> "H" _2 + "ZnCl" _2 #?

Para iniciantes, verifique se você tem um balanced equação para trabalhar. Para equilibrar a equação dada a você, multiplique o ácido clorídrico por #2#

#"Zn"_ ((s)) + color(blue)(2)"HCl"_ ((aq)) -> "ZnCl"_ (2(aq)) + "H"_ (2(g))#

Você sabe que o ácido clorídrico é um ácido forte, o que significa que ele se dissocia completamente em solução aquosa para produzir íons hidrogênio, #"H"^(+)#e ânions cloreto

#"HCl"_ ((aq)) -> "H"_ ((aq))^(+) + "Cl"_ ((aq))^(-)#

Agora, cloreto de zinco, #"ZnCl"_2#, É solúvel em solução aquosa, o que significa que também existirá como íons

#"ZnCl"_ (2(aq)) -> "Zn"_ ((aq))^(2+) + 2"Cl"_ ((aq))^(-)#

Isso significa que você pode escrever

#"Zn"_ ((s)) + color(blue)(2) xx ["H"_ ((aq))^(+) + "Cl"_ ((aq))^(-)] -> "Zn"_ ((aq))^(2+) + 2"Cl"_ ((aq))^(-) + "H"_ (2(g))#

Isso é equivalente a

#"Zn"_ ((s)) + 2"H"_ ((aq))^(+) + 2"Cl"_ ((aq))^(-) -> "Zn"_ ((aq))^(2+) + 2"Cl"_ ((aq))^(-) + "H"_ (2(g))#

Agora, a equação iônica líquida é obtido removendo o íons espectadores, ou seja, os íons presentes nos dois lados da equação.

Nesse caso, você tem

#"Zn"_ ((s)) + 2"H"_ ((aq))^(+) + color(red)(cancel(color(black)(2"Cl"_ ((aq))^(-)))) -> "Zn"_ ((aq))^(2+) + color(red)(cancel(color(black)(2"Cl"_ ((aq))^(-)))) + "H"_ (2(g))#

A equação iônica líquida que descreve essa reação de substituição única será assim

#color(darkgreen)(ul(color(black)("Zn"_ ((s)) + 2"H"_ ((aq))^(+) -> "Zn"_ ((aq))^(2+) + "H"_ (2(g)))))#