Qual é a fórmula empírica de um composto composto por 3.25% de hidrogênio (H), 19.36% de carbono (C) e 77.39% de oxigênio (O) em massa?
Responda:
CH2O3
Explicação:
Usei suas massas percentuais divididas pela massa atômica relativa de cada elemento e depois divididas pela menor proporção molar.
moles de carbono = #19.36/12=1.613#
moles de hidrogênio = #3.25/1=3.25#
moles de oxigênio = #77.39/16=4.8369#
dividir com a menor proporção
C #1.613/1.613#H #3.25/1.613#O #4.8369/1.613#
= CH2O3