A solubilidade do Pb (OH) 2 na água é 6.7 * 10 ^ -6 M.Qual é a sua solubilidade em uma solução tampão de pH = 8?

Para os fins desta pergunta, a solução tampão pode apenas sugerir que esse pH é razoavelmente constante. Para uma resposta mais precisa, se isso não acontecer, eu precisaria dos constituintes do buffer.

Estamos considerando esse equilíbrio,

#Pb(OH)_2(s) rightleftharpoons Pb^(2+)(aq) + 2OH^(-)(aq)#

onde #K_("sp") = [Pb^(2+)][OH^-]^2#e

#K_("sp") approx (6.7*10^-6)(2*6.7*10^-6)^2 approx 1.20*10^-15#

If #"pH" = 8#, Em seguida #[OH^(-)] approx 10^-6#.

Focando novamente no equilíbrio,

#Pb(OH)_2(s) rightleftharpoons Pb^(2+)(aq) + 2OH^(-)(aq)#

em seguida,

#1.20*10^-15 = x(10^-6+2x)^2#,
#therefore x approx 6.4*10^-6#

assumindo que nenhuma interação ocorra com a solução tampão. Consulte a resposta acima se precisar de algo mais preciso.