O cromato de prata é moderadamente solúvel em soluções aquosas. O Ksp de Ag2CrO4 é 1.12 × 10 ^ –12. Qual é a solubilidade (em mol / L) do cromato de prata na solução de cromato de potássio 1.50 M aq? Em solução de nitrato de prata 1.50 M aq? Em água pura?

Responda:

em cromato de potássio #s=4,3 xx 10^-7# mol / L
em nitrato de prata #s=5 xx 10^-13# mol / L
em água destilada#s=6.5 xx 10^-5# mol / L

Explicação:

#Ag_2CrO_4 = 2 Ag^+ + CrO_4^2-#
se s são o mol de sal que solubiliza, você solubilizou 2s mol de #Ag^+# es mol de cromato
#Kps =[Ag^+]^2 xx [CrO_4^2-]= (2s)^2 xx s = 4 s^3= 1,12 xx 10^-12#
conseqüentemente #s = root(3)((Kps)/4) = 0.65 xx 10^-4= 6.5 xx 10^(-5)# que é a solubilidade em mol / L em água pura

em uma solução de um mesmo íon, você também possui os íons do novo sal, assim como uma solução de cromato de potássio 1,50 M
#Kps =[Ag^+]^2 xx [CrO_4^2-]= (2s)^2 xx (s+1,5) = 4 s^3= 1,12 xx 10^-12#
Como s é pequeno em comparação com o 1,5, você pode escrever:
#Kps =[Ag^+]^2 xx [CrO_4^2-]= (2s)^2 xx 1,5) = 6 s^2= 1,12 xx 10^-12#
conseqüentemente #s = root(2)((Kps)/6)=0.43 xx 10^-6 = 4.3 xx 10^-7# mol / L que é cerca de 100 vezes menos solúvel da solução em água pura.

em uma solução de nitrato de prata 1,5 M você tem
#Kps =[Ag^+]^2 xx [CrO_4^2-]= (2s+ 1.5)^2 xx s = 4 s^3= 1,12 xx 10^-12#
mas s << 1.5, para que você possa escrever:
#Kps =[Ag^+]^2 xx [CrO_4^2-]= (1.5)^2 xx s = 2.25 s= 1,12 xx 10^-12#
#s= 0.5 xx 10^-12= 5 xx 10^-13# mol / L, cerca de 1 milhões de vezes menos solúvel do que em água pura

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