As forças dipolo-dipolo ou as forças de dispersão de londres são mais fortes?

As forças dipolo-dipolo e as forças de dispersão de Londres são forças intermoleculares, o que significa que ambas são forças entre moléculas diferentes.

As forças dipolo-dipolo ocorrem quando as moléculas são polares, e o lado positivo de uma molécula é levemente atraído para o lado negativo de outra.
Porque eles precisam de dipolos para existir, eles só estão presentes nas moléculas polares.

As forças de dispersão de Londres ocorrem quando uma molécula, que normalmente não é polar no início, tem um "dipolo temporário". É aí que os elétrons ficam mais de um lado da molécula. Isso cria um "dipolo induzido" em outra molécula.
As forças de dispersão de Londres são as atrações entre o dipolo temporário e o dipolo induzido.

Como não exigem dipolos, as forças de dispersão de Londres podem estar presentes em moléculas polares e não polares.

Como as forças de dispersão de Londres são temporárias, são mais fracas que as atrações permanentes de dipolo-dipolo.

No entanto, as forças de dispersão de Londres às vezes podem ser bastante fortes!

Em moléculas grandes que também possuem um grande número de elétrons (o que significa que a nuvem de elétrons pode ser distorcida em maior grau), as forças de dispersão de Londres podem ser tão fortes que as moléculas são líquidas ou sólidas à temperatura ambiente!

Por exemplo, o n-pentano é uma molécula não polar que é um líquido à temperatura ambiente.
Sua não polaridade nos diz que as únicas forças intermoleculares que possui são as forças de dispersão de Londres.
Esta é a estrutura do n-pentano:

A molécula é muito grande, o que significa que não só existem mais forças de dispersão de Londres presentes, como também forças de dispersão mais fortes de Londres.
Isso permite que o n-pentano seja líquido à temperatura ambiente.