O K_a Ka de um ácido fraco monoprótico é 4.67 x 10 ^ -3 4.67x10−3. Qual é a porcentagem de ionização de uma solução 0.171 M desse ácido?
O K_a Ka de um ácido fraco monoprótico é 4.67 x 10 ^ -3 4.67x10−3. Qual é a porcentagem de ionização de uma solução 0.171 M desse ácido? Responda: ”% dissociation = 15%” Explicação: Abordamos o equilíbrio, HA(aq) + H_2O(l) rightleftharpoons H_3O^(+) + A^(-) E K_a=([H_3O^+][A^-])/([HA])=4.67xx10^-3 Agora se x*mol*L^-1 HA dissocia então ………. 4.67xx10^-3=x^2/(0.171-x) … Ler mais