Qual é a solubilidade (em M) de PbCl2 em uma solução de HCl 0.15 M? O Ksp de PbCl2 é 1.6 × 10-5?
Qual é a solubilidade (em M) de PbCl2 em uma solução de HCl 0.15 M? O Ksp de PbCl2 é 1.6 × 10-5? Responda: Reação: PbCl_2 rightleftharpoons Pb^(2+) + 2Cl^-; K_(sp) = 1.6 xx 10^(-5) Solubilidade de PbCl_2 = 7.11 xx 10^(-4) mol*L^(-1). Explicação: Lugar algum K_(sp) = [Pb^(2+)][Cl^-]^2. Em água pura, escreveríamos #K_(sp) = … Ler mais