Qual é a solubilidade (em M) de PbCl2 em uma solução de HCl 0.15 M? O Ksp de PbCl2 é 1.6 × 10-5?
Qual é a solubilidade (em M) de PbCl2 em uma solução de HCl 0.15 M? O Ksp de PbCl2 é 1.6 × 10-5? Responda: Reação: #PbCl_2 rightleftharpoons Pb^(2+) + 2Cl^-#; #K_(sp) = 1.6 xx 10^(-5)# Solubilidade de #PbCl_2# #=# #7.11 xx 10^(-4)# #mol*L^(-1)#. Explicação: Lugar algum #K_(sp) = [Pb^(2+)][Cl^-]^2#. Em água pura, escreveríamos #K_(sp) = … Ler mais