$BeCl_2$ e $TeCl_2$ são moléculas covalentes, mas $BeCl_2$ é linear enquanto $TeCl_2$ é dobrado. Por quê?

$"TeCl"_2$ : A Central $"Te"$ átomo tem $6$ elétrons de valência. Quando os dois $"Cl"$ átomos se ligam ao átomo central, cada um deles contribui com um elétron para formar dois ligações sigma. Isso deixa $4$ elétrons nos átomos centrais na forma de $2$ pares de elétrons solitários.

Este é o VSEPR forma $"AX"_2"E"_2$ , uma forma de tetraedro com dois pares de elétrons e dois átomos, criando uma forma molecular dobrada.

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$"BeCl"_2$ por outro lado, tem $"Be"$ como seu átomo central. Desde a $"Be"$ só tem $2$ elétrons de valência, as duas ligações sigma formadas pelo $"Cl"$ átomos deixam $"Be"$ sem pares solitários.

A forma VSEPR é $"AX"_2"E"_0$ e forma uma forma linear.

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BeCl_2 BeCl_2 e TeCl_2 TeCl_2 são moléculas covalentes, mas BeCl_2 BeCl_2 é linear enquanto TeCl_2 TeCl_2 é dobrado. Por quê?

$BeCl_2$ e $TeCl_2$ são moléculas covalentes, mas $BeCl_2$ é linear enquanto $TeCl_2$ é dobrado. Por quê?