C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O, quanto de propano é necessário para reagir com as moles de oxigênio do 6.2?
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3131 mols C_3H_8C3H8
Explicação:
Sua equação é C_3H_8 + 5O_2 -> 3CO_2 + 4H_2OC3H8+5O2→3CO2+4H2O.
O propano é C_3H_8C3H8 e gás oxigênio é O_2O2.
Fazemos isso fazendo uma proporção entre as moles de propano e as moles de gás oxigênio.
Antes de tudo, devemos garantir que a equação seja equilibrada. Para fazer isso, você precisa garantir que o número de átomos à esquerda seja o mesmo que à direita.
Existem carbonos 3 nos reagentes e carbonos 3 nos produtos. Boa.
Existem hidrogênios 8 nos reagentes e hidrogênios 8 nos produtos. Bom de novo.
Existem 10 oxigênio nos reagentes e 10 oxigênio no produto. Bom de novo.
Isso significa que a equação já está equilibrada.
Agora convertemos a quantidade de moles de oxigênio para o número de moles de propano.
Há uma toupeira de propano (C_3H_8)C3H8) e cinco moles de gás oxigênio (O_2O2) na equação balanceada.
6.26.2 mols O_2O2 (5 mols C_3H_8)/(6 mols O_2)5molsC3H86molsO2
6.2 cancel(mols O_2) (5 mols C_3H_8)/(1 cancel(mol O_2))
Agora ficamos com as toupeiras de propano:
31 mols C_3H_8.
Espero que isto ajude!