C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O, quanto de propano é necessário para reagir com as moles de oxigênio do 6.2?

Sua equação é #C_3H_8 + 5O_2 -> 3CO_2 + 4H_2O#.

O propano é #C_3H_8# e gás oxigênio é #O_2#.

Fazemos isso fazendo uma proporção entre as moles de propano e as moles de gás oxigênio.

Antes de tudo, devemos garantir que a equação seja equilibrada. Para fazer isso, você precisa garantir que o número de átomos à esquerda seja o mesmo que à direita.

Existem carbonos 3 nos reagentes e carbonos 3 nos produtos. Boa.

Existem hidrogênios 8 nos reagentes e hidrogênios 8 nos produtos. Bom de novo.

Existem 10 oxigênio nos reagentes e 10 oxigênio no produto. Bom de novo.

Isso significa que a equação já está equilibrada.

Agora convertemos a quantidade de moles de oxigênio para o número de moles de propano.

Há uma toupeira de propano (#C_3H_8)# e cinco moles de gás oxigênio (#O_2#) na equação balanceada.

#6.2# mols #O_2# #(5 mols C_3H_8)/(6 mols O_2)#

#6.2 cancel(mols O_2)# #(5 mols C_3H_8)/(1 cancel(mol O_2))#

Agora ficamos com as toupeiras de propano:
#31# mols #C_3H_8#.

Espero que isto ajude!