C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O, quanto de propano é necessário para reagir com as moles de oxigênio do 6.2?

Responda:

$31$ $31$ mols $C_{3} H_{8}$ $C_3H_8$

Explicação:

Sua equação é $C_{3} H_{8} + 5 O_{2} \to 3 C O_{2} + 4 H_{2} O$ $C_3H_8 + 5O_2 -> 3CO_2 + 4H_2O$ .

O propano é $C_{3} H_{8}$ $C_3H_8$ e gás oxigênio é $O_{2}$ $O_2$ .

Fazemos isso fazendo uma proporção entre as moles de propano e as moles de gás oxigênio.

Antes de tudo, devemos garantir que a equação seja equilibrada. Para fazer isso, você precisa garantir que o número de átomos à esquerda seja o mesmo que à direita.

Existem carbonos 3 nos reagentes e carbonos 3 nos produtos. Boa.

Existem hidrogênios 8 nos reagentes e hidrogênios 8 nos produtos. Bom de novo.

Existem 10 oxigênio nos reagentes e 10 oxigênio no produto. Bom de novo.

Isso significa que a equação já está equilibrada.

Agora convertemos a quantidade de moles de oxigênio para o número de moles de propano.

Há uma toupeira de propano ( $C_{3} H_{8})$ $C_3H_8)$ e cinco moles de gás oxigênio ( $O_{2}$ $O_2$ ) na equação balanceada.

$6.2$ $6.2$ mols $O_{2}$ $O_2$ $\frac{5 m o l s C_{3} H_{8}}{6 m o l s O_{2}}$ $(5 mols C_3H_8)/(6 mols O_2)$

$6.2 cancel(mols O_2)$ $(5 mols C_3H_8)/(1 cancel(mol O_2))$

Agora ficamos com as toupeiras de propano:
$31$ mols $C_3H_8$ .

Espero que isto ajude!