C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O, quanto de propano é necessário para reagir com as moles de oxigênio do 6.2?

Responda:

3131 mols C_3H_8C3H8

Explicação:

Sua equação é C_3H_8 + 5O_2 -> 3CO_2 + 4H_2OC3H8+5O23CO2+4H2O.

O propano é C_3H_8C3H8 e gás oxigênio é O_2O2.

Fazemos isso fazendo uma proporção entre as moles de propano e as moles de gás oxigênio.

Antes de tudo, devemos garantir que a equação seja equilibrada. Para fazer isso, você precisa garantir que o número de átomos à esquerda seja o mesmo que à direita.

Existem carbonos 3 nos reagentes e carbonos 3 nos produtos. Boa.

Existem hidrogênios 8 nos reagentes e hidrogênios 8 nos produtos. Bom de novo.

Existem 10 oxigênio nos reagentes e 10 oxigênio no produto. Bom de novo.

Isso significa que a equação já está equilibrada.


Agora convertemos a quantidade de moles de oxigênio para o número de moles de propano.

Há uma toupeira de propano (C_3H_8)C3H8) e cinco moles de gás oxigênio (O_2O2) na equação balanceada.

6.26.2 mols O_2O2 (5 mols C_3H_8)/(6 mols O_2)5molsC3H86molsO2

6.2 cancel(mols O_2) (5 mols C_3H_8)/(1 cancel(mol O_2))

Agora ficamos com as toupeiras de propano:
31 mols C_3H_8.

Espero que isto ajude!