Como a equação de Henderson-Hasselbalch é usada para calcular a proporção de `H_2CO_3` para `HCO_3 ^ -` no sangue com um pH de 7.40?

`pH = pKa + log_10([[HCO_3^-]]/[[H_2CO_3]])`

`Ka_1(H_2CO_3) = 4.5x10^(-7)`
=> `pKa = -logK_a` = `-log(4.5x10^(-7))` =`6.4`

Dado `pH = 7.4`

Substitua na Equação HH e resolva `([[HCO_3^-]]/[[H_2CO_3]])`

`7.4 = 6.4 + log_10([[HCO_3^-]]/[[H_2CO_3]])`

`log_10([[HCO_3^-]]/[[H_2CO_3]]) = 7.4 - 6.4 = 1.0`

`([[HCO_3^-]]/[[H_2CO_3]]) = 10^1.0 = 10`

=> `([HCO_3^-]:[H_2CO_3]) = 10:1`