Como a equação de Henderson-Hasselbalch é usada para calcular a proporção de # H_2CO_3 # para #HCO_3 ^ - # no sangue com um pH de 7.40?
Responda:
#([HCO_3^-]:[H_2CO_3]) = 10:1#
Explicação:
#pH = pKa + log_10([[HCO_3^-]]/[[H_2CO_3]])#
#Ka_1(H_2CO_3) = 4.5x10^(-7)#
=> #pKa = -logK_a# = #-log(4.5x10^(-7))# =#6.4#
Dado #pH = 7.4#
Substitua na Equação HH e resolva #([[HCO_3^-]]/[[H_2CO_3]])#
#7.4 = 6.4 + log_10([[HCO_3^-]]/[[H_2CO_3]])#
#log_10([[HCO_3^-]]/[[H_2CO_3]]) = 7.4 - 6.4 = 1.0#
#([[HCO_3^-]]/[[H_2CO_3]]) = 10^1.0 = 10#
=> #([HCO_3^-]:[H_2CO_3]) = 10:1#