Como calculo a massa em gramas para cada um dos itens a seguir?

Responda:

Vou passar por isso abaixo.

Explicação:

Vamos começar com a toupeira e número de avagadro. Simplisticamente, a toupeira é uma maneira simples de contar MUITAS e MUITAS "partículas" (átomos, moléculas, íons, compostos...tanto faz).

Podemos voltar ao carbono e dizer; "Certo, então, se você tomar 12.0 gramas de carbono-12 (o isótopo), terá uma mole de carbono 1, e isso é $6.02 \times 10^{23}$ $6.02xx10^23$ átomos de carbono.

Então, o 1 mole de qualquer coisa é $6.02 \times 10^{23}$ $6.02xx10^23$ desses "qualquer coisa".

E em a tabela periódica, a massa de $6.02 \times 10^{23}$ $6.02xx10^23$ de cada elemento é que elementos massa molar (ou dito de outra maneira, a mole de átomos 1 na tabela periódica pesa a massa molar). Na verdade, é o nome massa molar - a massa da 1 mole.

Enfim, de moléculas - a moles - a átomos.

$(number of molecules) \times (\frac{1 mole}{6.02 \times 10^{23} molecules}) \times (\frac{grams}{mole} M o l a r M a s s)$ $("number of molecules")xx("1 mole"/(6.02xx10^23 "molecules"))xx("grams"/"mole" Molar Mass)$

$H_{2} O_{2}$ $H_2O_2$ é 34g / mole
$(6.03 \times 10^{20} molecules) \times (\frac{1 mole}{6.02 \times 10^{23} molecules}) \times (\frac{34g}{mole}) = 0.034 g H_{2} O_{2}$ $(6.03xx10^20 "molecules")xx("1 mole"/(6.02xx10^23 "molecules"))xx("34g"/"mole") = 0.034 g H_2O_2$

É a mesma configuração exata para as outras - mas com diferentes massas molares e diferentes números de moléculas para iniciar.