Como calculo a massa em gramas para cada um dos itens a seguir?

Responda:

Vou passar por isso abaixo.

Explicação:

Vamos come√ßar com a toupeira e n√ļmero de avagadro. Simplisticamente, a toupeira √© uma maneira simples de contar MUITAS e MUITAS "part√≠culas" (√°tomos, mol√©culas, √≠ons, compostos...tanto faz).

Podemos voltar ao carbono e dizer; "Certo, então, se você tomar 12.0 gramas de carbono-12 (o isótopo), terá uma mole de carbono 1, e isso é #6.02xx10^23# átomos de carbono.

Então, o 1 mole de qualquer coisa é #6.02xx10^23# desses "qualquer coisa".

E em a tabela periódica, a massa de #6.02xx10^23# de cada elemento é que elementos massa molar (ou dito de outra maneira, a mole de átomos 1 na tabela periódica pesa a massa molar). Na verdade, é o nome massa molar - a massa da 1 mole.

Enfim, de moléculas - a moles - a átomos.

#("number of molecules")xx("1 mole"/(6.02xx10^23 "molecules"))xx("grams"/"mole" Molar Mass)#

#H_2O_2# é 34g / mole
#(6.03xx10^20 "molecules")xx("1 mole"/(6.02xx10^23 "molecules"))xx("34g"/"mole") = 0.034 g H_2O_2#

√Č a mesma configura√ß√£o exata para as outras - mas com diferentes massas molares e diferentes n√ļmeros de mol√©culas para iniciar.