Como CH3OH pode ser um √°cido de Lewis?

Lembro-me da defini√ß√£o de como a am√īnia, uma base, √© uma base de Lewis porque pode doar el√©trons. Portanto, um √°cido de Lewis aceita el√©trons.

Metanol é um ácido de Lewis devido a ser também um ácido de Bronsted-Lowry. Isso é porque:

  • Lata de metanol doe um pr√≥ton, ou seja, √© um √°cido de Bronsted-Lowry. (Obviamente, com um pr√≥ton dispon√≠vel, ele pode do√°-lo.)
  • Tem que ser aceitar el√©trons (ou seja, √© um √°cido de Lewis) para doar um pr√≥ton. √Č um "com√©rcio".

Podemos ver isso aqui:

Observe que isso n√£o √© favorecido termodinamicamente neste caso. Esta √© apenas uma ilustra√ß√£o f√°cil do comportamento √°cido de Lewis. Se eu escolher uma base fraca, de modo que o √°cido conjugado seja MAIS FRACO que o metanol (maior #"pKa"# do que #15.9#), o exemplo teria favorabilidade termodin√Ęmica.

Ent√£o, terc-but√≥xido, digamos, seria uma escolha melhor da base de Lewis em vez da am√īnia, j√° que o pKa do √°lcool terc-but√≠lico √© de cerca de #18#.