Como contar a cobrança formal no NO2?

Responda:

No íon nitrito? Parece que você fez isso companheiro.

Explicação:

Nós temos $N O_{2}^{-}$ $NO_2^(-)$ e, portanto, temos $5 + 2 \times 6 + 1 = 18 \cdot valence electrons$ $5+2xx6+1=18*"valence electrons"$ distribuir....

E entao $^{-} O - {..} N = O$ $""^(-)O-stackrel(ddot)N=O$ ... em torno de cada átomo da sua esquerda para a direita, há elétrons 9, 7 e 8, respectivamente, levando a cargas formais de $- 1$ $-1$ , $0$ $0$ e $0$ $0$ .

É claro que podemos distribuir a carga negativa pelos dois centros de oxigênio por ressonância, e entao $∠ O - N - O$ $/_O-N-O$ $<$ $<$ $120^{\circ}$ $120^@$ , ou seja, o par solitário de nitrogênio, que está mais próximo do átomo de nitrogênio, exerce uma influência desproporcional no ângulo de ligação.