Como contar a cobrança formal no NO2?

Nós temos #NO_2^(-)#e, portanto, temos #5+2xx6+1=18*"valence electrons"# distribuir....

E entao #""^(-)O-stackrel(ddot)N=O#... em torno de cada átomo da sua esquerda para a direita, há elétrons 9, 7 e 8, respectivamente, levando a cargas formais de #-1#, #0#e #0#.

É claro que podemos distribuir a carga negativa pelos dois centros de oxigênio por ressonância, e entao #/_O-N-O# #<# #120^@#, ou seja, o par solitário de nitrogênio, que está mais próximo do átomo de nitrogênio, exerce uma influência desproporcional no ângulo de ligação.