Como determino a hibridação e ligação na amônia?
Responda:
Aqui está como fazê-lo.
Explicação:
Você desenha a estrutura de Lewis (Etapa 1) e usa VSEPR teoria para determinar sua geometria de domínio eletrônico como tetraédrica e sua forma molecular (Etapa 2) como uma pirâmide trigonal.
Depois, consulte uma tabela como a abaixo.
(Adaptado do SlideShare)
Você acha que o #"N"# átomo usa #"sp"^3# orbitais, para que você desenhe quatro formas de lágrima apontando para os cantos de um tetraedro (Etapa 3).
O #"H"# átomos usam sua #"1s"# orbitais para ligação, então você desenha pequenos círculos que se cruzam com três dos #"sp"#Orbitais 3.
Isso mostra que o #"N-H"# obrigações são obrigações formadas pela sobreposição de #"sp"^3# orbitais de #"N"# e #"1s"# orbitais de #"H"#.
No entanto, os orbitais moleculares incluem tanto a #"N"# e #"H"# núcleos.
No diagrama acima, o desenho da linha de ligação mostra que o #"H"# núcleos estão completamente dentro do maior em forma de lágrima #"sp"^3"-s"# σ orbitais moleculares.