Como determino a hibridação e ligação na amônia?

Responda:

Aqui está como fazê-lo.

Explicação:

Você desenha a estrutura de Lewis (Etapa 1) e usa VSEPR teoria para determinar sua geometria de domínio eletrônico como tetraédrica e sua forma molecular (Etapa 2) como uma pirâmide trigonal.

schoolbag.info

Depois, consulte uma tabela como a abaixo.

hibridização
(Adaptado do SlideShare)

Você acha que o $"N"$ átomo usa $"sp"^3$ orbitais, para que você desenhe quatro formas de lágrima apontando para os cantos de um tetraedro (Etapa 3).

O $"H"$ átomos usam sua $"1s"$ orbitais para ligação, então você desenha pequenos círculos que se cruzam com três dos $"sp"$ Orbitais 3.

Isso mostra que o $"N-H"$ obrigações são obrigações formadas pela sobreposição de $"sp"^3$ orbitais de $"N"$ e $"1s"$ orbitais de $"H"$ .

No entanto, os orbitais moleculares incluem tanto a $"N"$ e $"H"$ núcleos.

NH3

No diagrama acima, o desenho da linha de ligação mostra que o $"H"$ núcleos estão completamente dentro do maior em forma de lágrima $"sp"^3"-s"$ σ orbitais moleculares.