Como encontramos o número de nêutrons no isótopo $^{31} P$ $"" ^ 31P$ ?

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Simplesmente subtraia $15$ $15$ de $31$ $31$ :

$31 - 15 = number of neutrons in the phosphorus isotope = 16$ $31-15="number of neutrons in the phosphorus isotope"=16$

Explicação:

Para o $_{15}^{31} P$ $""_15^31P$ isótopo, $Z, the atomic number$ $"Z, the atomic number"$ , o subscrito, é supérfluo. O elemento é fósforo e $Z$ $Z$ , $the atomic number$ $"the atomic number"$ $=$ $=$ $15$ $15$ POR DEFINIÇÃO.

O $mass number$ $"mass number"$ , o sobrescrito, é o número de partículas maciças, prótons e nêutrons, contidos no núcleo do isótopo, e isso é dado pelo sobrescrito. Isso é algo que você realmente deve entender. O hidrogênio tem o 3 comum isótopos, $^{1} H, protium,^{2} H, deuterium,$ $""^1H, "protium", ""^2H, "deuterium",$ e $tritium,^{3} H .$ $"tritium",""^3H.$ Você pode me dizer o número de nêutrons que cada núcleo contém?

Como encontramos o número de nêutrons no isótopo "" ^ 31P 31P "" ^ 31P ?

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Explicação:

Como encontramos o número de nêutrons no isótopo $^{31} P$ $"" ^ 31P$ ?