Como funciona a série de reatividade metálica?

Responda:

A série de reatividade de metal lista os metais em ordem de reatividade, do mais alto para o mais baixo, de cima para baixo. Um metal listado acima de outro metal substituirá esse metal em uma única reação de substituição (deslocamento único).

Explicação:

Exemplo 1.
A seguinte reação ocorre?
$Mg(s) + {CuCl}_{2} (aq)$ $"Mg(s)"+"CuCl"_2("aq")$ $\to$ $rarr$ ${MgCl}_{2} (aq) + Cu(s)$ $"MgCl"_2("aq")+"Cu(s)"$

Responda.
Sim. O magnésio está acima do cobre na série de reatividade dos metais. Portanto, substituirá o cobre no cloreto de cobre, produzindo cloreto de magnésio e cobre sólido.

Exemplo 2.
A reação inversa ocorrerá?
$Cu(s) + {MgCl}_{2} (aq)$ $"Cu(s)"+"MgCl"_2("aq")$ $\to$ $rarr$ ${CuCl}_{2} (aq) + Mg(s)$ $"CuCl"_2("aq")+"Mg(s)"$ ?

Responda.
Não. O cobre está abaixo do magnésio na série de reatividade dos metais, portanto não substitui o magnésio.
Portanto, $Cu(s) + {MgCl}_{2} (aq)$ $"Cu(s)"+"MgCl"_2("aq")$ $\to$ $rarr$ $no reaction$ $"no reaction"$