Como o delta G afeta a keq?

A mudança no Gibbs Free Energy ( $Δ G$ $DeltaG$ ) para qualquer reação está relacionada à constante de equilíbrio $K_{e q}$ $K_(eq)$ pela equação simples:

$Δ G = - R T {ln K}_{e q}$ $DeltaG=-RT lnK_(eq)$

onde $R$ $R$ é a constante de gás universal, 8.314 J / mol-K e $T$ $T$ é a temperatura do sistema em Kelvins.

If $Δ G$ $DeltaG$ é negativo, então $K > 1$ $K > 1$ , o que significa que a reação será espontânea na direção direta quando todas as espécies estiverem presentes em concentrações padrão (barra 1 para gases, 1 M para solutos).

If $Δ G > 0$ $DeltaG > 0$ então a reação reversa é espontânea das condições padrão.