Como o experimento de folha de ouro de Rutherford difere de suas expectativas?
Responda:
Ele esperava que TODOS os raios passassem - apenas alguns se recuperaram.
Explicação:
Imagine uma parede feita de ar. Agora imagine que você tem uma bola de tênis e decide jogá-la contra essa parede. O que você espera? Obviamente, a bola está sendo perdida em algum lugar lá fora, no espaço aberto. Mas e se a bola voltar para você?
É a mesma coisa com o experimento de Rutherford. Como o modelo atômico anterior (o modelo Thomson) argumenta que um átomo é uma esfera de carga positiva com os elétrons carregados negativamente espalhados como "passas em um pudim", Rutherford e seus alunos esperavam que #alpha# partícula passará através da folha de ouro com apenas uma ligeira deflexão nos ângulos desde #alpha# partícula é carregada fracamente positivamente.
No caso do experimento, alguns dos #alpha# as partículas não apenas se desviam em ângulos muito grandes, mas algumas até retornam diretamente à origem!
O experimento prova várias coisas:
(1) em que um átomo consiste principalmente de espaço vazio (porque a maioria dos raios passou direto)
(2) que algo muito sólido (núcleo) está dentro de cada átomo para fazer com que alguns dos raios "retornem"
(3) que o núcleo está carregado positivamente para fazer com que alguns dos raios sejam desviados em ângulos ímpares (como repele como, como em um ímã).
