Como o pH afeta a solubilidade?

Responda:

Diminuir o pH aumenta a solubilidade de bases pouco sol√ļveis e sais b√°sicos.

Explicação:

Aumentar o pH tem o efeito oposto.

Muitos pouco sol√ļveis compostos tem solubilidades que dependem de pH.

Tudo envolve a aplica√ß√£o do Princ√≠pio de Le Ch√Ętelier.

Aqui est√£o dois exemplos comuns.

Bases

#"Zn(OH)"_2# √© uma base moderadamente sol√ļvel.

#"Zn(OH)"_2"(s)" ‚áĆ "Zn"^"2+""(aq)" + "2OH"^"-""(aq)"#

Se voc√™ aumentar o pH adicionando #"OH"^"-"# √≠ons, o Princ√≠pio de Le Ch√Ętelier diz que a posi√ß√£o de equil√≠brio se mover√° para a esquerda.

A solubilidade do #"Zn(OH)"_2# diminui.

Se você diminuir o pH adicionando #"H"_3"O"^+# íons, os adicionados #"H"_3"O"^+# íons reagirão com o #"OH"^"-"# íons e formam água.

#"OH"^"-"# os íons são removidos da solução.

De acordo com o Princ√≠pio de Le Ch√Ętelier, a posi√ß√£o do equil√≠brio se move para a direita para substituir o #"OH"^"-"# √≠ons.

A solubilidade do #"Zn(OH)"_2# aumenta.

Sais de bases fortes e √°cidos fracos

#"CaCO"_3# √© o sal pouco sol√ļvel da base forte #"Ca(OH)"_2# e o √°cido fraco #"H"_2"CO"_3#.

#"CaCO"_3"(s)" ‚áĆ "Ca"^"2+""(aq)" + "CO"_3^"2-""(aq)"#

#"CO"_3^"2-"# é uma base.

#"CO"_3^"2-""(aq)" + "H"_2"O(l)" ‚áĆ "HCO"_3^"-""(aq)" + "OH"^"-""(aq)"#

O equilíbrio geral é

#"CaCO"_3"(s)" + "H"_2"O(l)" ‚áĆ "Ca"^"2+""(aq)" + "HCO"_3^"-""(aq)" + "OH"^"-""(aq)"#

Se voc√™ aumentar o pH adicionando #"OH"^"-"# √≠ons, o Princ√≠pio de Le Ch√Ętelier diz que a posi√ß√£o de equil√≠brio se mover√° para a esquerda.

A solubilidade do #"CaCO"_3# diminui.

Se você diminuir o pH adicionando #"H"_3"O"^+# íons, os adicionados #"H"_3"O"^+# íons reagirão com o #"OH"^"-"# íons e formam água.

#"OH"^"-"# os íons são removidos da solução.

De acordo com o Princ√≠pio de Le Ch√Ętelier, a posi√ß√£o do equil√≠brio se move para a direita para substituir o #"OH"^"-"# √≠ons.

A solubilidade do #"CaCO"_3# aumenta.

Aqui está um vídeo que discute o efeito do pH na solubilidade.