Como o pH afeta a solubilidade?
Responda:
Diminuir o pH aumenta a solubilidade de bases pouco solúveis e sais básicos.
Explicação:
Aumentar o pH tem o efeito oposto.
Muitos pouco solúveis compostos tem solubilidades que dependem de pH.
Tudo envolve a aplicação do Princípio de Le Châtelier.
Aqui estão dois exemplos comuns.
Bases
#"Zn(OH)"_2# é uma base moderadamente solúvel.
#"Zn(OH)"_2"(s)" ⇌ "Zn"^"2+""(aq)" + "2OH"^"-""(aq)"#
Se você aumentar o pH adicionando #"OH"^"-"# íons, o Princípio de Le Châtelier diz que a posição de equilíbrio se moverá para a esquerda.
A solubilidade do #"Zn(OH)"_2# diminui.
Se você diminuir o pH adicionando #"H"_3"O"^+# íons, os adicionados #"H"_3"O"^+# íons reagirão com o #"OH"^"-"# íons e formam água.
#"OH"^"-"# os íons são removidos da solução.
De acordo com o Princípio de Le Châtelier, a posição do equilíbrio se move para a direita para substituir o #"OH"^"-"# íons.
A solubilidade do #"Zn(OH)"_2# aumenta.
Sais de bases fortes e ácidos fracos
#"CaCO"_3# é o sal pouco solúvel da base forte #"Ca(OH)"_2# e o ácido fraco #"H"_2"CO"_3#.
#"CaCO"_3"(s)" ⇌ "Ca"^"2+""(aq)" + "CO"_3^"2-""(aq)"#
#"CO"_3^"2-"# é uma base.
#"CO"_3^"2-""(aq)" + "H"_2"O(l)" ⇌ "HCO"_3^"-""(aq)" + "OH"^"-""(aq)"#
O equilíbrio geral é
#"CaCO"_3"(s)" + "H"_2"O(l)" ⇌ "Ca"^"2+""(aq)" + "HCO"_3^"-""(aq)" + "OH"^"-""(aq)"#
Se você aumentar o pH adicionando #"OH"^"-"# íons, o Princípio de Le Châtelier diz que a posição de equilíbrio se moverá para a esquerda.
A solubilidade do #"CaCO"_3# diminui.
Se você diminuir o pH adicionando #"H"_3"O"^+# íons, os adicionados #"H"_3"O"^+# íons reagirão com o #"OH"^"-"# íons e formam água.
#"OH"^"-"# os íons são removidos da solução.
De acordo com o Princípio de Le Châtelier, a posição do equilíbrio se move para a direita para substituir o #"OH"^"-"# íons.
A solubilidade do #"CaCO"_3# aumenta.
Aqui está um vídeo que discute o efeito do pH na solubilidade.