Como o ponto final de uma titulação difere do ponto de equivalência?
O ponto final de uma titulação é o ponto em que o indicador apenas muda de cor.
O ponto de equivalência é quando a razão dos reagentes está nas quantidades especificadas pela equação.
Idealmente, você gostaria que esses pontos coincidissem.
Para um ácido forte e uma base forte como NaOH e HCl, a solução final é neutra em pH 7:
#HCl_((aq))+NaOH_((aq))rarrNaCl_((aq))+H_2O_((l))#
A maioria dos indicadores muda de cor no ponto de equivalência e pode ser usada em uma titulação.
Este nem sempre é o caso, porém. Se você neutralizar uma base fraca com um ácido forte, a solução final não será neutra, por exemplo:
#NH_(3(aq))+HCl_((aq))rarrNH_4Cl_((aq))+H_2O#
Isso ocorre porque o íon amônio é ligeiramente ácido:
#NH_4^(+)rightleftharpoonsNH_(3(aq))+H_((aq))^+#
O mesmo problema ocorre quando uma base forte é neutralizada por um ácido fraco. O sal produzido é levemente alcalino.
Isso é conhecido como "hidrólise do sal".
Você precisa escolher um indicador que mudará de cor no ponto de equivalência. Neste caso, a laranja de metila é adequada, mas a fenolftaleína não é.
Para mais detalhes, você pode procurar "teoria dos indicadores".