Como o ponto final de uma titulação difere do ponto de equivalência?

O ponto final de uma titulação é o ponto em que o indicador apenas muda de cor.

O ponto de equivalência é quando a razão dos reagentes está nas quantidades especificadas pela equação.

Idealmente, você gostaria que esses pontos coincidissem.

Para um ácido forte e uma base forte como NaOH e HCl, a solução final é neutra em pH 7:

#HCl_((aq))+NaOH_((aq))rarrNaCl_((aq))+H_2O_((l))#

A maioria dos indicadores muda de cor no ponto de equivalência e pode ser usada em uma titulação.

Este nem sempre é o caso, porém. Se você neutralizar uma base fraca com um ácido forte, a solução final não será neutra, por exemplo:

#NH_(3(aq))+HCl_((aq))rarrNH_4Cl_((aq))+H_2O#

Isso ocorre porque o íon amônio é ligeiramente ácido:

#NH_4^(+)rightleftharpoonsNH_(3(aq))+H_((aq))^+#

O mesmo problema ocorre quando uma base forte é neutralizada por um ácido fraco. O sal produzido é levemente alcalino.

Isso é conhecido como "hidrólise do sal".

Você precisa escolher um indicador que mudará de cor no ponto de equivalência. Neste caso, a laranja de metila é adequada, mas a fenolftaleína não é.

Para mais detalhes, você pode procurar "teoria dos indicadores".

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