Como organizar os íons em ordem crescente de raio iônico?

.... ANIONS deve ser maior que seus átomos pais?

Bem por que?

Razoavelmente, abordamos os raios de íons e átomos, pelo raio de seu elétron VALENCE. E, é claro, com relação a uma linha, um Período de a tabela periódica como estamos de frente para a tabela, os átomos de tamanho (definidos por seu raio eletrônico de valência) devem diminuir, e com relação a uma coluna, um grupo da tabela periódica, os raios atômicos devem aumentar o grupo. E esse é o conhecimento básico e assumido para o ano 1st.

E então reparamos na Tabela .... e comparamos, #Al#, #Se#, #K#e #Br# Átomos .....

O alumínio é um elemento da terceira linha ... e, portanto, deve ser menor
do que o XIXXXa linha de potássio, selênio e bromo ... porque sua casca de valência é #n=3# em vez de #n=4#. Para selênio, potássio e bromo, temos #n=4#... o potássio deve ter o maior raio atômico, seguido pelo selênio e depois pelo bromo ... ou seja, o tamanho atômico diminui ao longo do período. E acho que sua pergunta inicialmente pretendia comparar o tamanho de #Al^(3+)# NÃO #Al^(3-)# (amplamente desconhecido).

E agora para os ânions e cátions ... e por um PERÍODO determinado, uma CAÇÃO deve ser menor que um ânion, na medida em que removemos um elétron, e os elétrons restantes devem ser (e são) mantidos com mais força em raios mais próximos devido à ausência de blindagem eletrônica.

E, finalmente, você é um cientista e deve recorrer à medição quantitativa: encontre raios atômicos na web para elementos, e cátions e ânions, e veja se o argumento fornecido é ou não kosher!