Como organizar os seguintes átomos e íons em ordem crescente de tamanho atômico ?: # "Rb", "Ag", "O" ^ (- 2), "Al", "O", "Cs", "Al" ^ (+ 3), "Si" #
Responda:
O raio atômico desses elementos e íons aumentará na seguinte ordem: #O; Al^(3+), Si, Al, [O^(2-)]; Ag, Rb; Cs#
Os pontos e vírgulas (;) indicam um novo ponto (linha). Veja abaixo para #[O^-2]#.
Explicação:
O tamanho atômico diminui da esquerda para a direita na tabela periódica porque a força atrativa dos prótons no mesmo número de anéis de elétrons aumenta para cada elemento à medida que avançamos da esquerda para a direita. Isso efetivamente puxa os elétrons para mais perto do núcleo.
O tamanho atômico aumenta a movimentação de cima para baixo devido à adição de outro anel de elétrons a cada elemento à medida que avançamos de cima para baixo. Os elétrons externos podem se afastar mais do núcleo.
O íon de oxigênio que você possui #8# prótons atraindo #10# os elétrons são maiores, com dois elétrons extras, do que o oxigênio na forma elementar. Ele cresceu em raio para 140nm, para posicionar seu tamanho no próximo período.
O íon de alumínio é muito menor que o alumínio elementar com a perda de três elétrons. Neste caso, temos prótons 13 atraindo dez elétrons. Como resultado, o #3Al^(3+)# íon será menor que o #Si# elemento que possui #14# prótons atraindo #14# elétrons.
O restante está alinhado de acordo com a tabela periódica mencionada acima. Há uma lista de raios atômicos (covalentes) aqui:
http://periodictable.com/Properties/A/AtomicRadius.v.html
Observe que as tendências indicadas acima se aplicam apenas aos raios covalentes e não aos raios van der Waals.
http://chemguide.co.uk/atoms/properties/atradius.html