Como posso calcular a constante de dissociação?

Você precisa de algumas informações para calcular uma constante de dissociação. Veja como calcular a constante de dissociação de um ácido fraco a partir do molaridade e a pH.

Exemplo

Uma solução 0.031 mol / L de um ácido monoprótico desconhecido tem um pH de 4.69. Qual é a constante de dissociação ácida desse ácido?

Solução

1. Escreva a equação para a dissociação de um ácido monoprótico genérico:

HA + H₂O ⇌ H₃O⁺ + A⁻

2. Escreva a expressão constante de dissociação.

#K_a = (["H₃O⁺"]["A⁻"])/["[HA]"]#

3. Determine as concentrações de equilíbrio.

pH = -log [H₃O⁺] = 4.69

[H₃O⁺] = #10^-4.69# mol / L = 2.04 × 10⁻⁵ mol / L

Pela equação, [A⁻] = [H₃O⁺] = 2.04 × 10⁻⁵ mol / L

[HA] = (0.031 - 2.04 × 10⁻⁵) mol / L = 0.031 mol / L

4. Substitua esses valores na expressão e é isso!

#K_a = (["H₃O⁺"]["A⁻"])/["[HA]"] = (2.04 × 10⁻⁵ × 2.04 × 10⁻⁵)/0.031# = 1.34 × 10⁻⁸