Como posso calcular a fórmula empírica do sulfeto de cobre?

Para determinar o Fórmula empírica para sulfeto de cobre (ou para qualquer composto, para esse assunto), você precisa ter algumas informações sobre a massa de um reagente e a massa do produto ou sobre o Composição percentual do sulfeto de cobre.

Para o primeiro caso, vamos supor que você esteja fazendo um experimento de laboratório no qual você aquece uma mistura de cobre e enxofre para produzir uma amostra de sulfeto de cobre.

Você então pesa o cadinho vazio e encontra um peso de 2.077 g, o cadinho + o cobre e encontre um peso de 2.289 g, e o cadinho + o sulfeto de cobre e encontre um peso de 2.396 g.

Vamos encontrar o Composição percentual do sulfeto de cobre e sua fórmula empírica. Você sabe que a massa de cobre é igual a

$m_{copper} = 2.289 - 2.077 = 0.212$ $m_("copper") = 2.289-2.077 = 0.212$ $g$ $"g"$

A massa de sulfeto de cobre é igual a

$m_{copper sulfide} = 2.396 - 2.077 = 0.319$ $m_("copper sulfide") = 2.396-2.077 = 0.319$ $g$ $"g"$

Isso significa que a massa de enxofre é

$m_{sulfur} = m_{copper sulfide} - m_{copper} = 0.319 - 0.212 = 0.107 g$ $m_("sulfur") = m_("copper sulfide") - m_("copper") = 0.319-0.212 =0.107g$

As porcentagens de cobre e enxofre no sulfeto de cobre são

$%copper = \frac{0.212}{0.319} \cdot 100 % = 66.5 %$ $"%copper" = 0.212/(0.319)*100% = 66.5%$

$%sulfur = \frac{0.107}{0.319} \cdot 100 % = 33.5 %$ $"%sulfur" = 0.107/(0.319)*100% = 33.5%$

Isso significa que, para cada 100g de sulfeto de cobre, você obtém 66.5g de cobre e 33.5g de enxofre. Agora você divide a porcentagem de cada elemento pela massa molar para obter a proporção molar dos dois elementos na fórmula

$66.5$ $66.5$ $g \cdot \frac{1 mole}{63.55 g} = 1.05$ $"g" * ("1 mole")/("63.55 g") = 1.05$ $moles$ $"moles"$

$33.5$ $33.5$ $g \cdot \frac{1 mole}{32.0 g} = 1.05$ $"g" * ("1 mole")/("32.0 g") = 1.05$ $moles$ $"moles"$

Desde a toupeira proporção é $1 : 1$ $1:1$ , sua fórmula empírica é

$C u_{1} S_{1}$ $Cu_(1)S_(1)$ ou $C u S$ $CuS$ .