Como posso calcular a polaridade de um composto?

RESPOSTA LONGA. Primeiro, é necessário fazer uma distinção entre os polaridade de uma ligação e a polaridade de uma molécula (ou composto).

Polaridade de ligação refere-se a uma separação de carga elétrica que resulta de uma diferença de eletro-negatividade entre os dois átomos ou grupos que se unem.

http://www.tutornext.com/chemistry/polar-covalent-bond.html

Essa diferença de eletro-negatividade valores entre os dois átomos fazem com que os elétrons da ligação sejam compartilhados de forma desigual, criando assim uma carga positiva (#delta^+#) no átomo menos eletronegativo e uma carga negativa parcial (#delta^(-)#) no átomo mais eletronegativo. A polaridade de uma ligação pode ser determinada usando apenas o eletro-negatividade valores dos dois átomos constituintes.

Se a ligação entre os dois átomos não for polar, ou seja, a diferença na eletronegatividade entre os dois átomos é menor que 0.5, sua molécula será não polar. Se a ligação é de fato polar, você pode tentar determinar a polaridade da molécula.

A geometria da molécula é um fator importante na determinação da polaridade de uma molécula. Esses encargos parciais acima mencionados dão origem a uma momento dipolar da ligação, #mu#.

Se as orienta√ß√Ķes desses momentos dipolares da liga√ß√£o se anulam, diz-se que a mol√©cula √© n√£o polar. Se, no entanto, n√£o, voc√™ est√° lidando com uma mol√©cula polar.

Alguns exemplos em que momentos dipolares de ligação se anulam, resultando em uma molécula não polar:

http://science.uvu.edu/ochem/index.php/alphabetical/c-d/dipole-moment/

Momentos dipolares s√£o desenhados com a seta apontando para o √°tomo mais eletronegativo e o lado positivo do √°tomo menos eletronegativo. Observe que para #CO_2#, que possui duas liga√ß√Ķes polares, o momento dipolar geral √© zero, pois essas duas setas se cancelam. Isso resulta em uma mol√©cula n√£o polar. O mesmo pode ser dito para #BF_3#:

http://www.thefullwiki.org/Polar_molecule

Os tr√™s momentos dipolo se anulam como resultado do arranjo sim√©trico das liga√ß√Ķes (veja mais em adi√ß√£o de vetor).

Um arranjo assimétrico das cargas parciais resulta em uma molécula polar, como você pode ver na água:

http://armiemithumb40.soup.io/post/488890856/largest-dipole-moment-h2o-or-hf

Os dois momentos dipolo se somam, criando um momento dipolo geral e, portanto, uma molécula polar.

Como conclusão, para prever a polaridade de uma molécula, você deve estar familiarizado com Estruturas de Lewis, eletro-negatividade, Teoria VSEPRe polaridade da ligação.