Como posso calcular os elétrons de valência dos íons?

Responda:

elétrons de valência são os elétrons contidos na camada mais externa ou de valência de um átomo ou íon.

Explicação:

Você determina os elétrons de valência usando o Tabela periódica.

Vamos supor que você esteja usando uma tabela com os grupos numerados 1-18.

As configurações eletrônicas dos íons são as dos átomos neutros mais ou menos um número de elétrons igual à carga no íon.

Grupos 15 para 17

Escreva a estrutura eletrônica para o átomo neutro. Em seguida, adicione elétrons para obter um total de oito.

Por exemplo, para $"Cl"^-$ , Nós temos
$"Cl": 1s^2 color(white)(l)2s^2 2p^6color(white)(l) 3s^2 3p^5$ mas $"Cl"^-$ tem mais um elétron.
∴ $"Cl"^"-": 1s^2 color(white)(l)2s^2 2p^6 color(white)(l)3s^2 3p^6$

Grupos 1, 2 e 13

Escreva a estrutura eletrônica para o átomo neutro. Em seguida, remova os elétrons mais externos.

Para se qualificar para o $"Na"^+$ :
$"Na": 1s^2 color(white)(l)2s^2 2p^6 color(white)(l)3s$ , mas $"Na"^+$ tem um elétron a menos
∴ $"Na"^+: 1s^2 color(white)(l)2s^2 2p^6$

Grupos 3 para 12

Eliminar $s$ elétrons antes $d$ elétrons.

Por exemplo, para $"Cr"^"3+"$
$"Cr": 1s^2 color(white)(l)2s^2 2p^6 color(white)(l)3s^2 3p^6 color(white)(l)4s 3d^5$
∴ $"Cr"^"3+": 1s^2 color(white)(l)2s^2 2p^6 color(white)(l)3s^2 3p^6 color(white)(l)3d^3$

Você remove o $4s$ primeiro elétron, seguido por dois dos $3d$ elétrons.

EXEMPLOS

Escreva as configurações eletrônicas para $"O"^"2-"$ , $"Ca"^"2+"$ e $"Zn"^"2+"$ .

Soluções

$"O": 1s^2 color(white)(l)2s^2 2p^4$
$"O"^"2-": 1s^2 color(white)(l)2s^2 2p^6$

$"Ca": 1s^2 color(white)(l)2s^2 2p^6 color(white)(l)3s^2 3p^6 color(white)(l)4s^2$
$"Ca"^"2+": 1s^2color(white)(l) 2s^2 2p^6 color(white)(l)3s^2 3p^6$

$"Zn": 1s^2 color(white)(l)2s^2 2p^6 color(white)(l)3s^2 3p^6 color(white)(l)4s^2 3d^10$
$"Zn"^"2+": 1s^2 color(white)(l)2s^2 2p^6 color(white)(l)3s^2 3p^6 color(white)(l)3d^10$