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Como posso encontrar a fórmula molecular da massa molar?

Você começa determinando a fórmula empírica para o composto.

  1. Determine a massa em gramas de cada elemento da amostra. Se você receber Composição percentual, você pode converter diretamente a porcentagem de cada elemento em gramas.

Por exemplo, uma molécula tem um peso molecular de 180.18 g / mol. Verificou-se que contém 40.00% de carbono, 6.72% de hidrogênio e 53.28% de oxigênio.

Converta as porcentagens em gramas.

40.00 gramas de carbono
6.72 gramas de hidrogênio
53.28 gramas de oxigênio

  1. Determine o número de mols de cada elemento dividindo sua massa em gramas pela sua massa molar (peso atômico em g / mol).

moles C = 40.00 gx 1 mol C / 12.01 g / mol C = 3.33 moles C

moles H = 6.72 gx 1 mol H / 1.01 g / mol H = 6.65 moles H

moles O = 53.28 gx 1 mol O / 16.00 g / mol O = 3.33 moles O

  1. Calcule o proporções molares dividindo o número de mols de cada elemento pelo menor número de moles para obter a menor proporção de número inteiro.

C = 3.33 / 3.33 = 1.00
H = 6.65 / 3.33 = 2.00
O = 3.33 / 3.33 = 1.00

  1. Use a razão de número inteiro de mols para determinar a fórmula empírica. A proporção do número inteiro para cada elemento se torna seu subscrito.

A fórmula empírica é #"C""H"_2"O"#

  1. Determine o peso da fórmula empírica.

Peso da fórmula empírica = (1 x 12.01g / mol) + (2 x 1.01g / mol) + (1 x 16.00g / mol) = 30.02g / mol.

  1. Divida a massa molar da fórmula molecular pela massa da fórmula empírica. O resultado determina quantas vezes multiplicar os subscritos na fórmula empírica para obter a fórmula molecular.

O peso molecular deste composto é 180.18g / mol.
180.18 / 30.02 = 6.002

Multiplique cada subscrito na fórmula empírica para obter a fórmula molecular. A fórmula molecular é #"C"_6"H"_12"O"_6"#.

  1. Verifique novamente calculando sua massa molar molecular.
    C = (6 x 12.01g / mol) = 72.06
    H = (12 x 1.01g / mol) = 12.12
    O = (16.00 x 6g / mol) = 96
    Total: 180.18g / mol