Como posso fazer estequiometria para problemas de toupeira?

Responda:

Aprendendo a equilibrar equações químicas.

Explicação:

Vamos dar uma olhada no exemplo mais simples:

$2H_2$ + $O_2$ = $2H_2O$ (equação balanceada)

Dada a equação acima, quantas moles de $O_2$ reagirá com número suficiente de mols de $H_2$ você precisa produzir moles 10 de $H_2O$ ?

A partir da equação equilibrada, já sabemos que para cada mole de 1 de $O_2$ , produz moles 2 de $H_2O$ ou simplesmente:

1 toupeira $O_2$ = Moles 2 $H_2O$

Portanto, para obter o número de moles para $O_2$ ,

$10$ $cancel "mol"$ $H_2O$ x $(1 "mol" O_2)/(2 cancel ("mol") H_2O)$ = $5$ $"mol"$ $O_2$

Se 5 moles de $O_2$ são necessários para produzir moles 10 de $H_2O$ quantas moles de $H_2$ você precisa reagir?

Novamente, a partir da equação do balanço, você verá que cada mole de 1 de $O_2$ moles 2 necessários de $H_2$ para produzir moles 2 de $H_2O$ ou, simplesmente,

1 toupeira $O_2$ = Moles 2 $H_2$

Assim,

$5$ $cancel "mol"$ $O_2$ x $(2 "mol" H_2)/(1 cancel ("mol") O_2)$ = $10$ $"mol"$ $H_2$

Vejo? Tudo começa equilibrando corretamente a equação primeiro, porque é aí que você pode obter seus "fatores de conversão" para resolver a toupeiraproblemas de toupeira.