Como posso fazer estequiometria para problemas de toupeira?

Vamos dar uma olhada no exemplo mais simples:

#2H_2# + #O_2# = #2H_2O# (equação balanceada)

Dada a equação acima, quantas moles de #O_2# reagirá com número suficiente de mols de #H_2# você precisa produzir moles 10 de #H_2O#?

A partir da equação equilibrada, já sabemos que para cada mole de 1 de #O_2#, produz moles 2 de #H_2O#ou simplesmente:

1 toupeira #O_2# = Moles 2 #H_2O#

Portanto, para obter o número de moles para #O_2#,

#10# #cancel "mol"# #H_2O# x #(1 "mol" O_2)/(2 cancel ("mol") H_2O)# = #5# #"mol"# #O_2#

Se 5 moles de #O_2# são necessários para produzir moles 10 de #H_2O#quantas moles de #H_2# você precisa reagir?

Novamente, a partir da equação do balanço, você verá que cada mole de 1 de #O_2# moles 2 necessários de #H_2# para produzir moles 2 de #H_2O#ou, simplesmente,

1 toupeira #O_2# = Moles 2 #H_2#

Assim,

#5# #cancel "mol"# #O_2# x #(2 "mol" H_2)/(1 cancel ("mol") O_2)# = #10# #"mol"# #H_2#

Vejo? Tudo começa equilibrando corretamente a equação primeiro, porque é aí que você pode obter seus "fatores de conversão" para resolver a toupeiraproblemas de toupeira.