Como posso representar uma reação exotérmica em um diagrama de energia potencial?

An reação exotérmica é uma reação em que a energia é liberada ou, em outras palavras, uma reação que tem uma $DeltaH<0$ (Vejo: entalpia).

Aqui está um diagrama de energia potencial para uma reação exotérmica, a combustão de glicose

Observe que a energia potencial dos reagentes ( $C_6H_12O_6 + 6O_2$ ) é menor que a energia potencial dos produtos ( $6CO_2 + 6H_2O$ ); essa diferença de energia potencial (neste diagrama rotulado como a energia liberada pelo ataque direto ou necessária para a reação reversa ) representa $DeltaH$ .

Sabemos que $DeltaH = H_(f) - H_i$ , Onde

$H_f$ representa o entalpia (energia potencial) dos produtos;
$H_i$ representa o entalpia (energia potencial) dos reatanos;

Desde $H_f$ É menor que $H_i$ . $DeltaH$ será menor que zero (negativo), um valor que caracteriza reações exotérmicas.

Então, digamos que você teria que desenhar o diagrama para a combustão da glicose. Você começaria com a equação química balanceada

$C_6H_12O_6 + 6O_2 -> 6CO_2 + 6H_2O$

Então você calcularia $H_i$ como a soma das entalpias de estado padrão ( $DeltaH_f^@$ - geralmente dados a você) dos reatanos - cada um multiplicado por seus coeficientes estequiométricos, e $H_f$ como a soma das entalpias de estado padrão dos produtos - novamente, cada uma multiplicada por seus coeficientes estequiométricos.

Após esse ponto, você apenas representará graficamente esses valores, juntamente com $DeltaH = H_(f) - H_(i) <0$ (nesse caso).