Como você calcula a concentração a partir da absorbância?

A idéia básica aqui é usar um gráfico plotando absorvância versus concentração de soluções conhecidas. Depois de ter isso, você pode comparar o valor de absorbância de uma amostra desconhecida para descobrir sua concentração.

Você aplicará a lei de Beer para calcular a concentração.

A equação da lei de Beer é: A = εmCl

(A = absorvância, εm = coeficiente de extinção molar, C = concentração, l = comprimento do percurso de 1 cm)

Você deve ter um conjunto de dados que foi usado para criar uma curva padrão. O gráfico deve plotar a concentração (variável independente) no eixo x e a absorção (variável dependente) no eixo y.

Você precisará adicionar uma linha de melhor ajuste aos pontos de dados e determinar a equação da linha. A equação deve estar na forma y = mx + b.

y = absorvância (A)
Nota: nenhuma unidade de absorbância

x = concentração (C)
Nota: a unidade é M ou mol / L

m = (εm) = declive ou coeficiente de extinção molar na lei das cervejas que possui unidades de #M^-1cm^-1#

Então A = εmC + b

Se você resolver C, deve obter
C = (Ab) / εm

Portanto, se você subtrair o intercepto em y da absorvância e dividir pela inclinação, estará encontrando a concentração da sua amostra.

Aqui está o vídeo de um laboratório que aplica esse conceito.

Espero que isto ajude!