Uma solução de #H_2SO_4 (aq) # com uma concentração molal de 3.58 m tem uma densidade de 1.200 g / mL. Qual é a concentração molar desta solução?

#"3.18 M"#


Conhecendo a concentração molal, aqui está o que você sabe ... assumindo #"1 kg"# de aquoso solvente, temos:

  • #"3.58 mols H"_2"SO"_4#

  • #"1 kg water"#

Ao utilizar o densidade da solução, juntamente com a massa da solução, podemos obter o volume da solução. Então, por definição, pela molaridade is #"mols solute"/"L solution"#.

#m_(soln) = 3.58 cancel("mols H"_2"SO"_4) xx ("98.079 g H"_2"SO"_4)/cancel("1 mol H"_2"SO"_4) + cancel"1 kg water" xx "1000 g"/cancel"1 kg"#

#= 1.35_(112282) xx 10^(3) "g soln"#

Portanto, seu volume é:

#1.35_(112282) xx 10^(3) cancel"g soln" xx cancel"1 mL soln"/(1.200 cancel"g soln") xx "1 L soln"/(1000 cancel"mL soln")#

#= 1.12_(5935683)# #"L soln"#

Portanto, sua concentração molar é:

#("3.58 mols H"_2"SO"_4)/(1.12_(5935683) "L soln")#

#=# #color(blue)("3.18 M")#

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