Como você calcula a concentração de íons em uma solução?

O concentração of íons em solução depende do proporção molar entre a substância dissolvida e os cátions e ânions que forma em solução.

Então, se você tem um composto que se dissocia em cátions e ânions, o concentração mínima de cada um desses dois produtos será igual à concentração do composto original. Veja como isso funciona:

#NaCl_((aq)) -> Na_((aq))^(+) + Cl_((aq))^(-)#

O cloreto de sódio dissocia-se em #Na^(+)# cátions e #Cl^(-)# ânions quando dissolvidos em água. Observe que o tinteiro 1 de #NaCl# produzirá 1 mole de #Na^(+)# e 1 mole de #Cl^(-)#.

Isso significa que se você tiver um #NaCl# solução com uma concentração de #"1.0 M"#, a concentração do #Na^(+)# íon será #"1.0 M"# e a concentração do #Cl^(-)# íon será #"1.0 M"# tão bem.

Vamos dar outro exemplo. Suponha que você tenha um #"1.0 M"# #Na_2SO_4# solução

#Na_2SO_(4(aq)) -> 2Na_((aq))^(+) + SO_(4(aq))^(2-)#

Observe que a toupeira relação entre #Na_2SO_4# e #Na^(+)# is #1:2#, o que significa que a mole 1 do primeiro produzirá moles 2 do último em solução.

Isso significa que a concentração do #Na^(+)# íons serão

#"1.0 M" * ("2 moles Na"^(+))/("1 mole Na"_2"SO"_4) = "2.0 M"#

Pense assim: o o volume da solução permanece constante, mas o número de toupeiras duplica; automaticamente, isso implica que a concentração será duas vezes maior para o íon respectivo.

Aqui está como isso ficaria matematicamente:

#C_("compound") = n_("Compound")/V => V = n_("compound")/C_("compound")#

#C_("ion") = n_("ion")/V = n_("ion") * 1/V = n_("ion") * C_("compound")/n_("compound")#

#C_("ion") = C_("compound") * n_("ion")/n_("compound")#

Como você pode ver, a razão molar entre o par original e um íon que ele forma determinará a concentração do respectivo íon em solução.

Aqui está um link para outra resposta sobre este tópico:

http://socratic.org/questions/how-do-you-calculate-the-number-of-ions-in-a-solution?source=search