Como você calcula a fórmula empírica de um hidrato?

hidratos estão compostos que contenham água com uma massa definida sob a forma de #H_2O# na sua fórmula molecular. Esses compostos geralmente vêm na forma de um cristal que pode ser aquecido para remover a água na forma de vapor. A anidrato é a substância que permanece após a remoção da água de um hidrato por aquecimento.

As etapas que você precisa executar para determinar o Fórmula molecular de um hidrato são

-calcular a massa da água que foi removida;
-utilize esse valor para determinar as moles de água que estavam inicialmente presentes no hidrato;
-utilize a massa do anidrato para determinar as toupeiras de anidrato;
-determinar o proporção molar entre a água e o anidrato;

Aqui está um exemplo de como fazer isso: vamos supor que você queira determinar a fórmula do hidrato de cloreto de bário. Você pega uma amostra do hidrato, pesa e descobre que tem uma massa de 4.13 g.

Em seguida, você aquece a amostra para remover a água e verificar o peso do anidrato. 3.52 g.

A primeira coisa a fazer é determinar as moles de água que estavam na amostra

#(4.13-3.52)# #"g" * ("1 mole water")/("18.0 g") = 0.034# #"moles"#

Agora você determina as toupeiras do sal anidro, #BaCl_2#

#3.52# #"g" * ("1 mole"BaCl_2)/("208.2 g") = 0.017# #"moles"#

A toupeira relação entre a água e o sal anidro é

#("moles of water")/("moles of anhydrate") = 0.034/0.017=2#

Isso significa que, para cada mole de #BaCl_2#, Você tem 2 moles de água.

Portanto, a fórmula para o hidrato de cloreto de bário é #BaCl_2*2H_2O#

Aqui estão algumas outras respostas sobre como determinar a fórmula de um hidrato:

http://socratic.org/questions/how-do-you-determine-the-formula-of-a-hydrate?source=search

http://socratic.org/questions/how-can-i-determine-the-formula-of-a-hydrate?source=search

http://socratic.org/questions/how-do-you-determine-the-formula-of-a-hydrated-compound?source=search

Aqui está um vídeo discutindo como encontrar a fórmula empírica do sulfato de cobre.