Como você calcula o número de moles do volume?

Se você tiver um líquido puro ou um sólido, use seu densidade para calcular sua massa e depois dividir a massa pela massa molar.

Se você tiver uma solução, multiplique o molaridade pelo volume em litros.

MOLES DO VOLUME DE LÍQUIDO PURO OU SÓLIDO

Existem dois passos:

1. Multiplique o volume pela densidade para obter a massa.
2. Divida a massa pela massa molar para obter o número de mols.

Exemplo

Quantas moles existem em 10.00 mL de anidrido acético? A massa molar do anidrido acético é 102.1 g / mol e sua densidade é 1.080 g / mL?

Solução

A fórmula para densidade é

#color(blue)(ul(bar(|color(white)(a/a) ρ = m/V color(white)(a/a)|)))" "#

onde #ρ# é a densidade, #m# é a massa e #V# é o volume da amostra.

Podemos reorganizar a fórmula para obter

#m = V × ρ#

#"mass" = 10.00 color(red)(cancel(color(black)("mL"))) × "1.080 g"/(1 color(red)(cancel(color(black)("mL")))) = "10.80 g"#

#n = 10.80 color(red)(cancel(color(black)("g"))) × "1 mol"/(102.1color(red)(cancel(color(black)("g")))) = "0.1058 mol"#

MOLES DO VOLUME DE SOLUÇÃO

Molaridade é o número de mols de uma substância em um litro de solução.

#color(blue)(bar(ul(|color(white)(a/a) M = n/Vcolor(white)(a/a)|)))" "#

onde #n# é o número de toupeiras e #V# é o volume em litros.

Podemos reorganizar esta equação para obter o número de moles:

#n = M × V#

Exemplo

Quantas moles de #"NaCl"# estão contidos no 0.300 L de 0.400 mol / L #"NaCl"# Solução?

Solução

#n = 0.300 color(red)(cancel(color(black)("L soln"))) × "0.400 mol NaCl"/(1 color(red)(cancel(color(black)("L soln")))) = "0.120 mol NaCl"#