Como você calcularia a alteração de entalpia padrão para a seguinte reação a 25 ° C: H2O (g) + C (grafite) (s) -> H2 (g) + CO (g)?

Responda:

$- 131.3 kJ$ $-"131.3 kJ"$

Explicação:

Você pode calcular o padrão entalpia mudança de reação usando o entalpias padrão de formação das espécies que participam na reação, ou seja, os reagentes e os produtos.

Você pode encontrar as entalpias padrão de formação, $DeltaH_"f"^@$ , Aqui:

https://en.wikipedia.org/wiki/Standard_enthalpy_change_of_formation_%28data_table%29

No seu caso, você teria

$"For H"_2"O"_text((g]):" " -"241.82 kJ/mol"$

$"For C"_text((s]):" " "0 kJ/mol"$

$"For H"_2:" " "0 kJ/mol"$

$"For CO: " -"110.53 kJ/mol"$

Para encontrar a mudança de reação de entalpia padrão, $DeltaH_"rxn"^@$ , usando as entalpias padrão de formação, é necessário levar em consideração o fato de que, para uma determinada reação química, a alteração na entalpia é de treinadores em Entrevista Motivacional do caminho percorrido.

Em outras palavras, você pode ir desses dois reagentes, vapor de água e grafite, para esses produtos, gás hidrogênio e monóxido de carbono, usando as reações que descrevem a formação de cada um desses reagentes. compostos.

Desde que as alterações de entalpia para as respectivas reações sejam as entalpias padrão de formação, segue-se que você pode dizer

$color(blue)(DeltaH_"rxn"^@ = sum(n xx DeltaH_"f products"^@) - sum(m xx DeltaH_"f reactants"^@))$

Aqui $n$ e $m$ representam os coeficientes estequiométricos dos produtos e dos reagentes, respectivamente.

Como você pode ver, são fornecidas entalpias de formação padrão por mole, é necessário levar em consideração quantas moles de cada composto você possui.

Nesse caso, a reação consome uma toupeira de água e uma toupeira de grafite e produzir uma toupeira de gás hidrogênio e uma toupeira de monóxido de carbono.

Portanto, você tem

$DeltaH_"rxn"^@ = [1color(red)(cancel(color(black)("mole"))) * (-241.82"kJ"/color(red)(cancel(color(black)("mole")))) + 1color(red)(cancel(color(black)("mole"))) * 0"kJ"/color(red)(cancel(color(black)("mole"))))] - [1color(red)(cancel(color(black)("mole"))) * 0"kJ"/color(red)(cancel(color(black)("mole"))) + 1color(red)(cancel(color(black)("mole"))) * (-110.53"kJ"/color(red)(cancel(color(black)("mole"))))]$

$DeltaH_"rxn"^@ = -"241.82 kJ" - (-"110.53 kJ") = color(green)(-"131.3 kJ")$