Como você desenha a estrutura de Lewis para # SeO_2 #. Qual é a geometria eletrônica em torno do átomo central?

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AVISO! Resposta longa.

Explicação:

Aqui estão os passos que sigo ao desenhar uma estrutura de Lewis.

1. Decida qual é o átomo central na estrutura.

Normalmente, esse será o átomo menos eletronegativo (#"Se"#).

2. Desenhe uma estrutura esquelética na qual os outros átomos estejam unidos ao átomo central:

#"O-Se-O"#

3. Desenhe uma estrutura de teste colocando pares de elétrons em torno de cada átomo até que cada um obtenha um octeto.

Neste editor, terei que escrevê-lo como

#:stackrel(. .)("O")-stackrel(. .)("Se")-stackrel(. .)("O"":#
#color(white)(ll)stackrel(. .color(white)(mm). .color(white)(mmll). .)(color(white)(mmmmml))#

4. Conte o elétrons de valência na sua estrutura de avaliação (20).

5. Agora conte o elétrons de valência você realmente tem disponível.

#"1 Se + 2 O = 1×6 + 2×6 = 18"#.

A estrutura de teste possui dois elétrons extras.

6. Desenhe uma nova estrutura de teste, desta vez inserindo uma ligação dupla para cada par extra de elétrons:

#"O=Se-O"# e #"O-Se=O"#

7. Como antes, adicione elétrons de valência para dar a cada átomo um octeto:

#:stackrel(. .)("O")="Se"-stackrel(. .)("O"":#
#color(white)(ll)stackrel(. .color(white)(mm). .color(white)(mmll). .)(color(white)(mmmmml))#

e

#:stackrel(. .)("O")-"Se"=stackrel(. .)("O"":#
#color(white)(ll)stackrel(. .color(white)(mm). .color(white)(mmll). .)(color(white)(mmmmml))#

8. Calcule o carga formal em cada átomo.

#:stackrel(. .)("O")=stackrel(+1)("Se")-stackrel(. .)("O"):^"-1"#
#color(white)(ll)stackrel(. .color(white)(mm). .color(white)(mmll). .)(color(white)(mmmmml))#

e

#""^"-1":stackrel(. .)("O")-stackrel(+1)("Se")=stackrel(. .)("O"":#
#color(white)(mll)stackrel(. .color(white)(mm). .color(white)(mmll). .)(color(white)(mmmmml))#

9. Vemos que alguns dos átomos têm acusações formais.

A “melhor” estrutura de Lewis é aquela em que há o menor número de acusações formais.

Podemos gerar uma estrutura com zero encargos formais se movermos um par solitário da ligação simples #"O"# para fazer uma ligação dupla ao #"S"#.

Isso nos dá uma terceira possibilidade:

#:stackrel(. .)("O")=stackrel(. .)("Se")=stackrel(. .)("O"):#

Agora temos uma estrutura na qual #"S"# possui dez elétrons de valência.

No entanto, tudo bem, porque #"S"# pode "expandir" seu octeto.

Temos três estruturas diferentes, diferindo SOMENTE nas localizações dos elétrons.

Dizemos que estes são estruturas de ressonância of #"SeO"_2#.

A estrutura real de #"SeO"_2# é um híbrido de ressonância das três estruturas.

Nas três estruturas, existem três domínios de elétrons sobre o #"Se"# átomo: o par solitário e as ligações de ambos os lados.

A geometria eletrônica #"Se"# is planar trigonal.

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