O trifluoreto de alumínio precisa ter um octeto em torno do átomo central?

#"AlF"_3#? Não precisa. Nem #"AlCl"_3#, #"BF"_3#, Etc.


O alumínio vem com #bb3# elétrons de valência, e cada flúor entra com #bb7# elétrons de valência. Isso dá

#3 + 3 xx 7 = bb24# total valence electrons to distribute.

Cada #"F"# átomo geralmente contém três pares solitários, representando #(3 xx 2) xx 3 = 18# destas #24#. Então, o restante #6# pode fazer três ligações simples, cada ligação usando #2# elétrons de valência.

E o átomo central, #"Al"#, tem um vazio #3p_z# orbital. Isso é principalmente porque #"AlF"_3# é um ácido de Lewis.

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