Como você determina o número de oxidação do nitrogênio no íon nitrato?

Responda:

Você usa as regras para números de oxidação calcular que o número de oxidação de #"N"# é + 5.

Explicação:

As regras importantes aqui são:

  1. O número de oxidação de oxigênio em um composto é geralmente -2, exceto em peróxidos, onde é -1.
  2. A soma de todos os números de oxidação em um íon poliatômico é igual à carga no íon.

A fórmula do íon nitrato é #"NO"_3^"-"#.

Regra 1 nos diz que o número de oxidação de #"O"# é -2: #["N" stackrelcolor(blue)("-2")("O")_3]^("-")#.

Os três #"O"# átomos têm um número total de oxidação de -6.

Regra 2 nos diz que a soma de todos os números de oxidação é igual à carga no íon.

Deixei #x# = o número de oxidação de #"N"#.

#x +("-6") = "-1"#

#x = "-1" - "(-6)" = "-1 + 6" = +5#

∴ O número de oxidação de #"N"# é + 5: #[stackrelcolor(blue)("+5")("N")stackrelcolor(blue)("-2")("O")_3]^("-")#.

Deixe um comentário