Como você determinaria o número quântico, ml, para um elemento?

$m_l$ é o número quântico magnético, correspondendo à projeção do momento angular de um orbital, ou seja, sua orientação no espaço.

Como o símbolo sugere, tem a ver com $l$ , pela número quântico do momento angular. $l$ descreve a forma do orbital. Vamos olhar para vários valores de $l$ e seus correspondentes $m_l$ .

$l = 0 -> m_l = 0$ , orbital = $s$
$l = 1 -> m_l = -1,0,+1$ , orbital = $p$
$l = 2 -> m_l = -2,-1,0,+1,+2$ , orbital = $d$
$l = 3 -> m_l = -3,-2,-1,0,+1,+2,+3$ , orbital = $f$

and so on.

O padrão geral é que temos:

$m_l = -l, -l+1, -l+2, . . . , 0, +1, +2, . . . , +l-2, +l-1, +l$

or

$color(blue)(m_l = 0, pm1, pm2, . . . , pml)$

Em suma, temos $2l+1$ valores de $m_l$ para um particular $l$ para um orbital específico.

Se, digamos, escolhemos borónico ( $Z = 5$ ), tem acesso aos orbitais de valência $2s$ e $2p$ , mas também tem o $1s$ tecnicamente como um orbital principal.

$1s$ :

$(n, l, color(blue)(m_l)) = (1, 0, color(blue)(0))$

Portanto, existe apenas um $1s$ orbital.

$2s$ :

$(n, l, color(blue)(m_l)) = (2, 0, color(blue)(0))$

Então, existe apenas um $2s$ orbital.

$2p$ :

$(n, l, color(blue)(m_l)) = (2, 1, [color(blue)(-1,0,+1)])$

Portanto, existem apenas três $2p$ orbitais ( $2p_x$ , $2p_y$ e $2p_z$ ).

Por seus orbitais de valência, já que possui um $2s$ e três $2p$ orbitais, pode ter até $2xx1 + 3xx2 = 8$ elétrons de valência. Assim, não se espera que exceda $8$ elétrons de valência em suas estruturas moleculares.