Como você determinaria o número quântico, ml, para um elemento?

#m_l# é o número quântico magnético, correspondendo à projeção do momento angular de um orbital, ou seja, sua orientação no espaço.

Como o símbolo sugere, tem a ver com #l#, pela número quântico do momento angular. #l# descreve a forma do orbital. Vamos olhar para vários valores de #l# e seus correspondentes #m_l#.

• #l = 0 -> m_l = 0#, orbital = #s#
• #l = 1 -> m_l = -1,0,+1#, orbital = #p#
• #l = 2 -> m_l = -2,-1,0,+1,+2#, orbital = #d#
• #l = 3 -> m_l = -3,-2,-1,0,+1,+2,+3#, orbital = #f#

and so on.

O padrão geral é que temos:

#m_l = -l, -l+1, -l+2, . . . , 0, +1, +2, . . . , +l-2, +l-1, +l#

or

#color(blue)(m_l = 0, pm1, pm2, . . . , pml)#

Em suma, temos #2l+1# valores de #m_l# para um particular #l# para um orbital específico.

Se, digamos, escolhemos borónico (#Z = 5#), tem acesso aos orbitais de valência #2s# e #2p#, mas também tem o #1s# tecnicamente como um orbital principal.

#1s#:

#(n, l, color(blue)(m_l)) = (1, 0, color(blue)(0))#

Portanto, existe apenas um #1s# orbital.

#2s#:

#(n, l, color(blue)(m_l)) = (2, 0, color(blue)(0))#

Então, existe apenas um #2s# orbital.

#2p#:

#(n, l, color(blue)(m_l)) = (2, 1, [color(blue)(-1,0,+1)])#

Portanto, existem apenas três #2p# orbitais (#2p_x#, #2p_y#e #2p_z#).

Por seus orbitais de valência, já que possui um #2s# e três #2p# orbitais, pode ter até #2xx1 + 3xx2 = 8# elétrons de valência. Assim, não se espera que exceda #8# elétrons de valência em suas estruturas moleculares.