Como você encontra a massa molar de # "Fe" _2 "O" _3 #?

Como você sabe, o massa molar de um composto diz a massa exatamente uma toupeira do referido elemento. Você pode calcular a massa molar de um composto usando

• its chemical formula
• the molar masses of its constituent elements

Nesse caso, um unidade de fórmula de óxido de ferro (III), #"Fe"_2"O"_3#, consiste em

• two atoms of iron, #2 xx "Fe"#
• three atoms of oxygen, #3 xx "O"#

Isto significa que uma toupeira óxido de ferro (III) conterá

• two moles of iron, #2 xx "Fe"#
• three moles of oxygen, #3 xx "O"#

Agora, as massas molares de ferro e oxigênio estão listadas como

#M_("M Fe") = "55.845 g mol"^(-1)#

#M_("M O") = "15.9994 g mol"^(-1)#

Isso diz que uma toupeira de ferro tem uma massa de #"55.845 g"# e uma toupeira de oxigênio tem uma massa de #"15.9994 g"#. Use esses valores para encontrar a massa de uma toupeira de óxido de ferro (III)

#overbrace(2 xx "55.845 g")^(color(blue)("the contribution of 2 moles of Fe")) + overbrace(3 xx "15.9994 g")^(color(purple)("the contribution of 3 moles of O")) = "159.6882 g"#

Então se uma toupeira de óxido de ferro (III) tem uma massa de #"159.6882 g"#, segue-se que sua massa molar será

#M_("M Fe"_2"O"_3) = color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)("159.6882 g mol"^(-1))color(white)(a/a)|)))#