Como você encontra a massa molar de "Fe" _2 "O" _3 ?
Responda:
Veja como você pode fazer isso.
Explicação:
Como você sabe, o massa molar de um composto diz a massa exatamente uma toupeira do referido elemento. Você pode calcular a massa molar de um composto usando
- its chemical formula
- the molar masses of its constituent elements
Nesse caso, um unidade de fórmula de óxido de ferro (III), "Fe"_2"O"_3, consiste em
- two atoms of iron, 2 xx "Fe"
- three atoms of oxygen, 3 xx "O"
Isto significa que uma toupeira óxido de ferro (III) conterá
- two moles of iron, 2 xx "Fe"
- three moles of oxygen, 3 xx "O"
Agora, as massas molares de ferro e oxigênio estão listadas como
M_("M Fe") = "55.845 g mol"^(-1)
M_("M O") = "15.9994 g mol"^(-1)
Isso diz que uma toupeira de ferro tem uma massa de "55.845 g" e uma toupeira de oxigênio tem uma massa de "15.9994 g". Use esses valores para encontrar a massa de uma toupeira de óxido de ferro (III)
overbrace(2 xx "55.845 g")^(color(blue)("the contribution of 2 moles of Fe")) + overbrace(3 xx "15.9994 g")^(color(purple)("the contribution of 3 moles of O")) = "159.6882 g"
Então se uma toupeira de óxido de ferro (III) tem uma massa de "159.6882 g", segue-se que sua massa molar será
M_("M Fe"_2"O"_3) = color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)("159.6882 g mol"^(-1))color(white)(a/a)|)))