Como você encontra elétrons de núcleo e valência?

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Explicação:

Para o grupo principal (representante) elementos, pela elétrons de valência são os mais externos (energia mais alta) $s$ $"s"$ e $p$ $"p"$ elétrons, que compõem a concha de valência. o elétrons de valência participar de reações químicas. Os principais elementos do grupo são os grupos A ou grupos 1,2,13-18. Os elétrons do núcleo estão nas camadas internas e não participam de reações químicas.

Você pode determinar o número de elétrons de valência nos átomos dos principais elementos do grupo pelo número do grupo do elemento. Ao longo de um período, os elementos do grupo 1 / IA têm um elétron de valência, os elementos do grupo 2 / IIA têm dois elétrons de valência, os elementos do grupo 13 / IIIA têm três elétrons de valência e assim por diante, terminando no grupo 18 / VIIIA, que possui oito elétrons de valência, que é o número máximo de elétrons de valência.

Você também pode encontrar os elétrons do núcleo e da valência, determinando ou consultando as configurações de elétrons dos principais elementos do grupo. o número atômico é o número de prótons nos núcleos dos átomos de um elemento. Um átomo neutro tem o mesmo número de elétrons que prótons.

Podemos ver o período 2 como um exemplo.

$Lithium (Li), atomic no. 3 :$ $"Lithium (Li), atomic no. 3":$ ${1s}^{2} {2s}^{1}$ $"1s"^2"2s"^1"$

$Beryllium (Be), atomic no. 4 :$ $"Beryllium (Be), atomic no. 4":$ ${1s}^{2} {2s}^{2}$ $"1s"^2"2s"^2"$

$Boron (B), atomic no. 5 :$ $"Boron (B), atomic no. 5":$ ${1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{1}$ $"1s"^2"2s"^2"2p"^1"$

$Carbon (C), atomic no. 6 :$ $"Carbon (C), atomic no. 6":$ ${1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{2}$ $"1s"^2"2s"^2"2p"^2"$

$Nitrogen (N), atomic no. 7 :$ $"Nitrogen (N), atomic no. 7":$ ${1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{3}$ $"1s"^2"2s"^2"2p"^3"$

$Oxygen (O), atomic no. 8 :$ $"Oxygen (O), atomic no. 8":$ ${1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{4}$ $"1s"^2"2s"^2"2p"^4"$

$Fluorine (F), atomic no. 9 :$ $"Fluorine (F), atomic no. 9":$ ${1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{5}$ $"1s"^2"2s"^2"2p"^5"$

$Neon (Ne), atomic no. 10 :$ $"Neon (Ne), atomic no. 10":$ ${1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{6}$ $"1s"^2"2s"^2"2p"^6"$

Para todos os elementos anteriores, os elétrons de valência são os mais externos (energia mais alta) $s$ $"s"$ e $p$ $"p"$ elétrons. O resto dos elétrons são os elétrons do núcleo. No caso do período 2, existem dois elétrons principais no $1s$ $"1s"$ subshell.

Para os metais de transição, determinar elétrons de valência é complicado porque eles podem usar elétrons internos como elétrons de valência.