Como você equilibraria: Al + Fe2O3 → Al2O3 + Fe?

Responda:

$2 A l$ $2Al$ + $F e_{2} O_{3}$ $Fe_2O_3$ $\to$ $rarr$ $A l_{2} O_{3}$ $Al_2O_3$ + $2 F e$ $2Fe$

Explicação:

É preciso primeiro equilibrar os metais antes de equilibrar os não-metais, como oxigênio e hidrogênio (o hidrogênio não está envolvido neste caso).

Portanto, no lado direito, você vê átomos de alumínio 2 e, portanto, deve-se adicionar um 2 antes do alumínio no lado esquerdo.

Em segundo lugar, o ferro deve estar equilibrado; à esquerda, pode-se ver que existem átomos de ferro 2 $F e_{2} O_{3}$ $Fe_2O_3$ e, portanto, um 2 deve ser adicionado no lado direito para que ele se equilibre.

Por fim, os Oxygens devem ser equilibrados, mas neste caso eles já estão no 3 de cada lado e, portanto, toda a equação está agora equilibrada.

Espero ter ajudado